x元素

X單質為雙原子分子，分子中含有3對***用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑，則X為N元素；

Y二價陽離子的外圍電子層排布為3d9，則Y原子電子數=2+8+17+2=29，則Y為Cu元素；

T原子核外s軌道電子總數等於p軌道電子總數，人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑，則T為O元素；

Q第三周期主族元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素，

（1）N3-的壹種等電子體的化學式有N2O或CO2等，X的氣態氫化物是氨氣，氨氣分子間能形成氫鍵導致氨氣易液化，

故答案為：N2O或CO2；氨分子間能形成氫鍵；?

（2）T為O，O元素基態原子的核外電子排布圖為，Q為Cl，Cl元素的原子核外有17種運動狀態不同的電子，

故答案為：；17；

（3）同壹周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，元素的第壹電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素大於第ⅥA族元素，所以元素?X、T?的電負性相比，氮元素的小，元素?X?的第壹電離能與T相比較，T的小，

故答案為：氮；小；

（4）甲醛（CH2O）分子中含有3個σ?鍵與1個π?鍵，所以甲醛分子中σ?鍵與π?鍵的個數之比為3：1，

故答案為：3：1；

（5）Y為Cu元素，Cu元素在周期表中位於ds區，銅晶胞中銅原子個數=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以該晶胞中實際擁有4個原子，該晶體中Cu原子在三維空間裏的堆積方式為面心立方最密堆積，

故答案為：ds；4；面心立方最密；

（6）在Cu的硫酸鹽溶液中通入NH3至過量，氨氣和水反應生成壹水合氨，銅離子和壹水合氨反應生成氫氧化銅藍色沈澱，氫氧化銅和氨氣反應生成銅氨絡合物和氫氧根離子，藍色沈澱溶解的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，

故答案為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；

（7）元素N與Cl可形成化合物NCl3，根據價層電子對互斥理論知，NCl3中價層電子對個數=3+

1

2

(5?3×1)=4，且含有壹個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，分子中N原子的雜化方式為sp3雜化，

故答案為：三角錐形；sp3．