Y對應的單質是日常生活中常見金屬，熔化時並不滴落，好象有壹層膜兜著，則Y應為Al元素；
Z的單質在空氣中約占4/5左右，則Z為N元素；
V對應的單質為淡黃色晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，則V為S元素；
W位於第IVA，是形成的化合物最多的元素之壹，應為C元素，
（1）X為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，應位於周期表第三周期ⅦA族，V為S元素，對應的SV2-離子中原子核內有16個質子，原子核外有18個電子，則結構示意圖為，
故答案為：第三周期ⅦA族；；
（2）氮氣分子中含有N≡N鍵，由於N原子半徑小，則N≡N鍵長短，鍵能大，難以斷裂，在化學反應中性質較穩定；
Cl、S、Al位於周期表相同周期，原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑最小的為Cl，
故答案為：氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂；?X（或Cl）．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物為NH4Cl，為強酸弱堿鹽，在溶液中存在：NH4++H2O?NH?3?H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案為：NH4++H2O?NH?3?H2O+H+；
（4）CS2在空氣中燃燒的化學方程式為：CS2+3O2=CO2+2SO2，已知：n（CS2）=0.1mol，n（O2）=1mol，則氧氣過量，由方程式可知反應後的氣體中總物質的量等於n（O2）=1mol，則體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4；
（5）由題意可知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；
②2NO2（g）=N2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
利用蓋斯定律，將②+①×2可得：2NO2（g）+N2（g）=4NO（g）；△H=+292.2kJ?mol-1，
則有：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-292.2kJ?mol-1，
故答案為：-292.2．