①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種***價化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2，則V為H元素；其中A1、B1、C1為10e-微粒，A2、B2、C2為18e-微粒，則U為C、W為N、S為O，可推知A1為CH4，A2為C2H6，B1為NH3，B2為N2H4，C1為H2O、C2為H2O2；
②S能與X形成兩種離子化合物D1，D2，且晶體中陽離子與陰離子個數比均為2：1，則X為Na；
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數，則Y為硫元素；
④Z-離子最外層電子數等於次外層電子數，則Z為Cl，
（1）A1為CH4，為正四面體空間構型；C2為H2O2，分子中O原子之間形成1對***用電子對，O原子與H原子之間形成1對***用電子對，其電子式為，
故答案為：正四面體；；
（2）制取Z氯氣的工業名稱叫氯堿工業，化工原理為電解飽和食鹽水，離子方程式為：2Cl-+2H2O
| ||
| ? |
故答案為：氯堿；2Cl-+2H2O
| ||
| ? |
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1的化合物分子式為（NH4）2SO4；水溶液中NH4+水解NH4++H2O?H++NH3．H2O，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：（NH4）2SO4；酸；NH4++H2O?H++NH3．H2O；
（4）N2H4與H2O2反應生成氮氣與水，16g液態N2H4與液態H2O2反應，當生成氮氣與氣態水時放出321.1kJ熱量，則1molN2H4反應放出的熱量=321.1kJ×
| 1mol×32g/mol |
| 16g |
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-642.2kJ/mol．